Calcolatore di Normalità

Cos’è la normalità (N)?

La normalità (simbolo N) è la concentrazione equivalente di un soluto in una soluzione.

Normalitaˋ (N)=equivalenti di soluto / Volume di soluzione [L]​​

Un equivalente rappresenta la quantità di sostanza che reagisce o fornisce:

• 1 mole di H⁺ in una reazione acido-base
• 1 mole di elettroni (e⁻) in una redox
• 1 mole di carica in una reazione ionica

Gli equivalenti si calcolano come segue:

Equivalenti=mol / valenza o n-fattore

Dove il n-fattore (o valenza chimica della reazione) dipende dalla reazione specifica:

Tipo di sostanza	n-fattore (esempi)
Acidi (es. H₂SO₄)	2 (perché può donare 2 H⁺)
Basi (es. Ca(OH)₂)	2 (può accettare 2 H⁺)
Sali (es. Na₂CO₃)	2 (può fornire 2 OH⁻ in reazione)
Redox (Fe²⁺ → Fe³⁺)	1 (perché cede 1 elettrone)

Differenza tra normalità e molarità

Caratteristica	Molarità (mol/L)	Normalità (eq/L)
Misura	Quantità chimica	Potere reattivo
Costante?	Sì (dipende solo dal soluto)	No (dipende dalla reazione specifica)
Esempio: H₂SO₄ 1 M	1 M	2 N (perché H₂SO₄ fornisce 2 H⁺)

Esempio pratico:

Calcola la normalità di una soluzione contenente 4.9 g di H₂SO₄ in 250 mL di soluzione.
(H₂SO₄ ha massa molare = 98.08 g/mol e n-fattore = 2)

Risoluzione:

Volume = 0.250 L

Moli = 4.9 / 98.08≈0.050 mo

Equivalenti = 0.050×2 = 0.10eq

Normalità = 0.100 / 250=0.4 N

Calcolatore di Normalità in Python

def calcola_normalita(massa_g, massa_molare, n_fattore, volume_ml):
    volume_l = volume_ml / 1000
    moli = massa_g / massa_molare
    equivalenti = moli * n_fattore
    N = equivalenti / volume_l
    return round(N, 3)

Quando si usa la normalità?

• In titolazioni acido-base (es. NaOH vs H₂SO₄)
• In analisi redox
• Dove serve misurare la forza reattiva della sostanza, non solo la quantità

Riflessione didattica

La normalità ti dice quante “unità reattive” reali ci sono in una soluzione.
Questo è fondamentale in laboratorio, perché una soluzione 1 M può avere più di 1 N se il soluto ha una valenza > 1.